Atomphysik

Jeder kennt das Bohrsche Atommodell...

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Quick Links:

Rutherfordstreuung
Plancksche Strahlungsformel
H-Orbitals I (schöne Bilder!)
H-Orbitals II (statistische Interpretation)
H-Orbitals III (Details)
H-Orbitals im Kontinuum
Quantensprung in Zeitlupe
Ein älteres Experiment zum "Quantensprung"
Übergänge eines H-Atoms (ohne Quantensprung!)
Elektrofluid - was ist das?
Are there quantum jumps?
Absorption eines Photons
Bremsstrahlung
Rydbergatom (das sind ganz große Atome)
Elektronen im Coulombfeld (Vorstufe zu H-Orbitals)

Aber jeder weiß auch, dass dies nur ein grobes Modell ist, denn 'in Wirklichkeit' ist das Elektron keine kleine blaue Kugel, die einen roten Atomkern umkreist. Quantenphysiker haben Formeln entwickelt, mit denen man der Wirklichkeit etwas näher kommt.

Mit Maple lassen sich aus diesen Formeln Bilder machen, sogar laufende: Rydbergatom.
Bei kleineren Quantenzahlen werden die Quantensprünge größer. Das klassische Planetenmodell kann nicht erklären, weshalb nicht alle Bahnen erlaubt sind. Obwohl es sich auch hier wieder um die Interferenz des gebundenen Elektrons mit sich selbst handelt, spricht man von Orbitals, zum Beispiel den H-Orbitals.
Diese Orbitals sind in der statistischen Interpretation allerdings keine Bahnen.
Den klassischen Bahnen lassen sich jedoch Wirkungswellen zuordnen, die von der theoretischen Mechanik zur Quantenphysik führen (Schrödinger): So bewegen sich Elektronen im Coulombfeld.
Wie bewegt sich ein Elektron im homogenen E-Feld? Oder: Der Wurf - quantenmechanisch.
Und wie bewegt sich ein Elektron im homogenen B-Feld? Oder: Landau-Niveaus.
Interpretationen der Quantenphysik: Bohms Quantenpotential, Schrödingergleichung

Moderne Physik mit Maple